Reacciones químicas

Introducción

En nuestra vida cotidiana encontramos reacciones químicas a nuestra alrededor, en ocasiones estás están en nuestra casa sin siquiera saberlo, en este trabajo se mencionará que es una reacción y en dónde las podemos encontrar y así sabremos de dónde provienen la mayoría de las cosas que usamos o hasta comemos.

Objetivos

Conocer el concepto de una reacción química y ejemplos de la vida cotidiana.

Saber cómo se escribe una ecuación.

Reconocer cada una de las clases de reacciones químicas y de la producción de esta.

Aprender sobre las ecuaciones químicas, pues para este tema que vamos  tocar a continuación son muy importantes.

Reacción química

Es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominadas reactivos (que produce reacción) por la acción de un factor genérico, se convierten en otras sustancias designadas como productos.

A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran las estructuras internas de las sustancias reaccionantes.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción química si se observa que al interactuar los supuestos reaccionantes se da la formación de un precipitado (es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química), algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

Un ejemplo de reacción química es la fotosíntesis.

Ecuación química

 Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtienen en este proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

Requisitos para una ecuación química:

Cumplir con la ley de conservación de la materia, postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma.

Cumplir con la ley de conservación de la carga, establece que no hay destrucción ni creación neta de carga eléctrica y afirma que en todo proceso electromagnético la carga total de un sistema aislado se conserva.

Cumplir con la ley de conservación de la energía, afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, solo puede cambiar de forma a otra.

¿Cómo se escribe una ecuación?

Una ecuación química usa los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos, y otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se construyen siguiendo los siguientes pasos:

Los reactivos se separan de los productos con una flecha que indica el sentido de la reacción. Una flecha doble, indica que la reacción se efectúa en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos.

Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un signo ( mas   ) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, es cuando es necesario.

Las condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea, colocarse arriba o debajo de la flecha o signo de igualdad. Por ejemplo, una letra delta mayúscula, colocada sobre la flecha, indica que se suministra calor a la reacción.

Se colocan los coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las sustancias (por ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de unidades formula (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o que se produce. Cuando no se indica numero alguno, se sobrentiende que se trata de una unidad formula.

El estado físico de la sustancia indica mediante los siguientes símbolos (s) para el estado sólido; (I) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso y (ac) para las sustancias en solución acuosa.

Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que tienen varios elementos. En algunos casos, simplemente consiste en ajustar primero los átomos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.

Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que todos los otros elementos estén balanceados.

Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que cambiando los coeficientes de estos solo cambian esta clase de átomos. Por ejemplo, cuando se escribe un 2 delante del H2O, se duplica el número de átomos de hidrógeno y oxígeno, pero cuando se escribe un 2 delante del Al solo cambia el número de átomos Al.

Para reacciones con iones poli atómicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo,  SO₄^-2  se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O.

Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el número más pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer desaparecer las fracciones, sin embargo, es más simple en la mayoría de los casos. Además asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en relación o proporción más baja posible, si no es el caso, simplifique.

                                                                                                        

Clases de reacciones químicas

 En la naturaleza se presenta una gran cantidad de reacciones químicas que permiten la transformación de la materia y la energía, no se crean ni se destruyen solo se transforman.

Reacción de síntesis o combinación: Se presenta una relación entre los reactivos ya sean elementos o compuestos, y se transforman en la unión de dichos elementos o compuestos en un solo producto, por ejemplo la ecuación demuestra que:

                                                                     

A + B                C 

     

Reacciones de descomposición: Se presenta en una ecuación, que a partir de un compuesto se obtiene dos o más sustancias simples, es decir:

                                                                         

C                  A + B

Reacciones de sustitución simple: Para estas reacciones de sustitución o desplazamiento, los reactivos más activos desplazan a los menos activos, ocupando el lugar del menor, explicado de la siguiente manera:

                                                                    

C + AB                 CB + A

Reacciones de doble desplazamiento: Se da en una ecuación donde los dos reactivos se transforman en dos compuestos nuevos, sin cambiar el estado de oxidación de los elementos.

                                                                  

AB + CD                 AD + CB

 Conclusión

Tras realizar este trabajo puedo concluir que las reacciones químicas son un proceso químico en el cual dos o  más sustancias reaccionan para transformarse, a la misma vez puede comprender que la materia no se destruye, simplemente se transforma. En lo personal siento que es un tema un poco complejo, sin embargo con una buena explicación por medio de demostraciones en el laboratorio y mucha paciencia, se puede llevar a cabo este proceso. 

Webgrafía

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Pasos_para_escribir_las_ecuaciones_qu_micas.htm

https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/se-escribe-una-reaccion-quimica/

prendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=246

http://www.iered.org/archivos/Proyecto_coKREA/REAfinales2014/ReaccionesQuimicas_MagalyHenao/clases_de_reacciones_qumicas.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADa

https://www.slideshare.net/AlejandraMata04/conservacion-de-la-carga-electrica-14283149

ttps://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/ley-la-conservacion-la-materia/

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.ht