Introducción
En nuestra vida cotidiana encontramos
reacciones químicas a nuestra alrededor, en ocasiones estás están en nuestra
casa sin siquiera saberlo, en este trabajo se mencionará que es una reacción y
en dónde las podemos encontrar y así sabremos de dónde provienen la mayoría de las
cosas que usamos o hasta comemos.
Objetivos
Conocer el concepto de una reacción
química y ejemplos de la vida cotidiana.
Saber cómo se escribe una ecuación.
Reconocer cada una de las clases de
reacciones químicas y de la producción de esta.
Aprender sobre las ecuaciones
químicas, pues para este tema que vamos
tocar a continuación son muy importantes.
Reacción
química
Es aquel proceso químico en el cual
dos sustancias o más, denominadas reactivos (que produce reacción) por la
acción de un factor genérico, se convierten en otras sustancias designadas como
productos.
A las sustancias que se generan
debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico.
Los cambios químicos alteran las estructuras internas de las sustancias
reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha
ocurrido una reacción química si se observa que al interactuar los supuestos
reaccionantes se da la formación de un precipitado (es el sólido que se produce
en una disolución por efecto de una reacción química), algún cambio de temperatura,
formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.
Un ejemplo de reacción química es la fotosíntesis.
Ecuación química
Requisitos
para una ecuación química:
Cumplir con
la ley de conservación de la materia, postula que la cantidad de materia antes y
después de una transformación es siempre la misma.
Cumplir con
la ley de conservación de la carga, establece que no hay destrucción ni creación
neta de carga eléctrica y afirma que en todo proceso electromagnético la carga
total de un sistema aislado se conserva.
Cumplir con
la ley de conservación de la energía, afirma que la energía no puede crearse ni
destruirse, solo puede cambiar de forma a otra.
¿Cómo se escribe una ecuación?
Una ecuación química
usa los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos, y otros términos simbólicos
para representar una reacción química. Las ecuaciones se construyen siguiendo
los siguientes pasos:
Los reactivos
se separan de los productos con una flecha que indica el sentido de la reacción.
Una flecha doble, indica que la reacción se efectúa en ambas direcciones y
establece un equilibrio entre los reactivos y los productos.
Los
reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha.
Un signo ( mas ) se coloca entre cada
reactivo y entre cada producto, es cuando es necesario.
Las
condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea, colocarse
arriba o debajo de la flecha o signo de igualdad. Por ejemplo, una letra delta mayúscula,
colocada sobre la flecha, indica que se suministra calor a la reacción.
Se colocan
los coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las sustancias (por
ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de
unidades formula (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que
reacciona o que se produce. Cuando no se indica numero alguno, se sobrentiende
que se trata de una unidad formula.
El estado físico
de la sustancia indica mediante los siguientes símbolos (s) para el estado sólido;
(I) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso y (ac) para las
sustancias en solución acuosa.
Empiece con
las partes más complejas, es decir con los compuestos que tienen varios
elementos. En algunos casos, simplemente consiste en ajustar primero los átomos
diferentes al hidrógeno y al oxígeno.
Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que todos los
otros elementos estén balanceados.
Deje los
elementos en estado libre hasta el último momento, ya que cambiando los
coeficientes de estos solo cambian esta clase de átomos. Por ejemplo, cuando se
escribe un 2 delante del H2O, se duplica el número de átomos de hidrógeno y oxígeno,
pero cuando se escribe un 2 delante del Al solo cambia el número de átomos Al.
Para
reacciones con iones poli atómicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo, SO4-2 se ajusta
como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O.
Generalmente,
si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el número más
pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer desaparecer las
fracciones, sin embargo, es más simple en la mayoría de los casos. Además asegúrese
al final, que todos los coeficientes estén en relación o proporción más baja
posible, si no es el caso, simplifique.
Clases de reacciones químicas
Reacción de síntesis o combinación: Se presenta una relación entre los reactivos ya sean
elementos o compuestos, y se transforman en la unión de dichos elementos o
compuestos en un solo producto, por ejemplo la ecuación demuestra que:
A + B C
Reacciones de descomposición: Se presenta en una ecuación, que a partir de un
compuesto se obtiene dos o más sustancias simples, es decir:
C A
+ B
Reacciones de sustitución simple: Para estas reacciones de sustitución o
desplazamiento, los reactivos más activos desplazan a los menos activos,
ocupando el lugar del menor, explicado de la siguiente manera:
C + AB CB + A
Reacciones de doble desplazamiento:
Se da en una ecuación donde los dos
reactivos se transforman en dos compuestos nuevos, sin cambiar el estado de oxidación
de los elementos.
AB + CD AD + CB
Conclusión
Tras realizar
este trabajo puedo concluir que las reacciones químicas son un proceso químico
en el cual dos o más sustancias
reaccionan para transformarse, a la misma vez puede comprender que la materia
no se destruye, simplemente se transforma. En lo personal siento que es un tema
un poco complejo, sin embargo con una buena explicación por medio de
demostraciones en el laboratorio y mucha paciencia, se puede llevar a cabo este
proceso.
Webgrafía
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Pasos_para_escribir_las_ecuaciones_qu_micas.htm
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/se-escribe-una-reaccion-quimica/
prendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=246
http://www.iered.org/archivos/Proyecto_coKREA/REAfinales2014/ReaccionesQuimicas_MagalyHenao/clases_de_reacciones_qumicas.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADa
https://www.slideshare.net/AlejandraMata04/conservacion-de-la-carga-electrica-14283149
ttps://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/ley-la-conservacion-la-materia/
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.ht
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